کاوش مولکول ها از طریق مثال های ساده: اکسیژن و آب
خوش آمدید، ذهنهای کنجکاو! در این ویدئو، من نشان خواهم داد که چگونه دو مولکول ساده - اکسیژن و آب - از ترکیب اتم ها با استفاده از پیوندهای کووالانسی تشکیل می شوند. اما قبل از اینکه به این نمونه ها بپردازیم، شدیداً شما را تشویق می کنم که ویدیوی جداگانه من را در جدول تناوبی امینی تماشا کنید. این رویکرد نوآورانه درک ساختارهای اتمی و ترکیبات آنها را در مولکول ها ساده می کند، و درک موضوع امروز را بسیار آسان تر می کند.
بخش ۱: مولکول اکسیژن
بیایید با مولکول اکسیژن شروع کنیم. اکسیژن از دو اتم اکسیژن تشکیل شده است که از طریق یک پیوند کووالانسی دوگانه به هم متصل شده اند. هر اتم اکسیژن دارای شش الکترون ظرفیتی است و با به اشتراک گذاشتن دو جفت الکترون، به یک پیکربندی هشتگانه پایدار دست می یابند.
این قسمت جذاب است:
پیوند دوگانه از همپوشانی یک اوربیتال سیگما (۲ اس) و یک اوربیتال (۲ پی وای) تشکیل می شود و یک ساختار مولکولی پایدار ایجاد می کند.
پیوندهای پای از همپوشانی اوربیتال‌های «پی» به وجود می‌آیند، جایی که الکترون‌های جفت نشده در هر اتم اکسیژن ترکیب می‌شوند و در مجموع چهار الکترون به اشتراک می‌گذارند.
این پیوند دوگانه به اتم‌های اکسیژن اجازه می‌دهد تا در حالی که یک مولکول غیرقطبی ایجاد می‌کنند، تثبیت شوند، زیرا هر دو اتم دارای الکترونگاتیوی یکسان هستند که منجر به توزیع متقارن الکترون می‌شود.
ساختار مولکولی اکسیژن به زیبایی نشان می‌دهد که چگونه اتم‌ها می‌توانند الکترون‌ها را برای دستیابی به ثبات و در عین حال حفظ تعادل در خواص خود به اشتراک بگذارند.
بخش ۲: مولکول آب
در مرحله بعد، بیایید به آب نگاه کنیم - یک مولکول با خواص منحصر به فرد به دلیل آرایش پیوندی آن.
یک اتم اکسیژن با به اشتراک گذاشتن الکترون های بیرونی خود با دو اتم هیدروژن پیوند کووالانسی ایجاد می کند.
اکسیژن، با چهار الکترون خود در اوربیتال های (۲ پی)، با اتم های هیدروژن جفت می شود که هر کدام یک الکترون از اوربیتال (۱ اس) خود دارند.
چرا آب فوق العاده است:
اکسیژن الکترون های مشترک را قوی تر از هیدروژن جذب می کند و یک بار منفی جزئی در اطراف اکسیژن و یک بار مثبت جزئی در اطراف هیدروژن ایجاد می کند.
این توزیع نابرابر بار، آب را به یک مولکول قطبی تبدیل می کند و آن را قادر می سازد با مولکول ها و یون های قطبی دیگر تعامل داشته باشد.
قطبیت آب، کشش سطحی بالا، انسجام قوی و توانایی باورنکردنی آن برای حل کردن مواد مختلف را توضیح می‌دهد - ویژگی‌هایی که برای زندگی حیاتی هستند.
این دو مثال - اکسیژن و آب - تطبیق پذیری و کاربردی بودن جدول تناوبی امینی را در درک شکل گیری مولکولی برجسته می کند. با تجسم شکل ها و پیوندهای اتم ها، این جدول ما را قادر می سازد تا مولکول ها را به راحتی ایجاد و کشف کنیم.
برای درک عمیق تر و کشف مولکول های پیچیده تر، از شما دعوت می کنم سری کتاب های دانش دلو را بخوانید. این کتاب ها شما را به سفری جذاب به کیهان، اتم ها و مولکول ها می برد و اسرار جهان ما را آشکار می کند.
از تماشای شما متشکرم! فراموش نکنید که برای اطلاعات بیشتر در مورد شگفتی های علم و جهان، لایک کنید، به اشتراک بگذارید، و مشترک شوید. بیایید با هم به کاوش ادامه دهیم!